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(初三)九年级化学复习提纲:化学方程式反应现象及应用

发布时间:2016-10-28 来源:新东方在线 发布人:tusya

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初中化学方程式反应现象及应用:其它反应


其它反应:


1、二氧化碳通入澄清石灰水:


CO2 Ca(OH)2===CaCO3↓ H2O现象:澄清石灰水变浑浊。


(用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验、石灰浆粉刷墙壁)


2、氢氧化钙和二氧化硫反应:SO2 Ca(OH)2==CaSO3 H2O


3、氢氧化钙和三氧化硫反应:SO3 Ca(OH)2===CaSO4 H2O


4、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH CO2===Na2CO3 H2O


5、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫):2NaOH SO2===Na2SO3 H2O


6、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫):2NaOH SO3===Na2SO4 H2O


注意:1-6都是:酸性氧化物 碱--------盐 水


7、甲烷在空气中燃烧:CH4 2O2CO2 2H2O


现象:发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。


8、酒精在空气中燃烧:C2H5OH 3O22CO2 3H2O


现象:发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。


9、一氧化碳还原氧化铜:CO CuOCu CO2


现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。


10、一氧化碳还原氧化铁:3CO Fe2O32Fe 3CO2


现象:红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。(冶炼铁的主要反应原理)


11、一氧化碳还原氧化亚铁:FeO COFe CO2


12、一氧化碳还原四氧化三铁:Fe3O4 4CO3Fe 4CO2(冶炼铁的主要反应原理)


13、光合作用:6CO2 6H2OC6H12O6 6O2


14、葡萄糖的氧化:C6H12O6 6O2===6CO2 6H2O


初中化学方程式反应现象及应用:氧化反应


氧化反应:


1、镁在空气中燃烧:2Mg O22MgO白色信号弹


现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末


2、铁在氧气中燃烧:3Fe 2O2Fe3O4


现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体


注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。


3、铜在空气中受热:2Cu O22CuO现象:铜丝变黑、用来检验是否含氧气。


4、铝在空气中燃烧:4Al 3O22Al2O3


现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。


5、氢气中空气中燃烧:2H2 O22H2O高能燃料


现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。


6、红(白)磷在空气中燃烧:4P 5O22P2O5证明空气中氧气含量


现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。


7、硫粉在空气中燃烧:S O2SO2现象:


A、在纯的氧气中


发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。


B、在空气中燃烧


(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。


8、碳在氧气中充分燃烧:C O2CO2


现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊


9、碳在氧气中不充分燃烧:2C O22CO


10、二氧化碳通过灼热碳层:C CO22CO(是吸热的反应)


11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO O22CO2


现象:发出蓝色的火焰,放热,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。


12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):


CO2 H2O===H2CO3现象:石蕊试液由紫色变成红色。


注意:酸性氧化物+水→酸


如:SO2 H2O===H2SO3 SO3 H2OH2SO4


13、生石灰溶于水:CaO H2O===Ca(OH)2(此反应放出大量的热)


注意:碱性氧化物+水→碱


氧化钠溶于水:Na2O H2O==2NaOH


氧化钾溶于水:K2O H2O===2KOH


氧化钡溶于水:BaO H2O===Ba(OH)2


14、钠在氯气中燃烧:2Na Cl22NaCl(无氧也能够燃烧)


15、2Hg O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的实验


16、2Cu O22CuO红色金属变为黑色固体用来检验是否含氧气


17、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 5H2OCuSO4·5H2O


初中化学方程式反应现象及应用:分解反应


分解反应:


1、水在直流电的作用下分解:2H2O2H2↑ O2↑


现象:(1)电极上有气泡产生。H2:O2=2:1


正极产生的气体能使带火星的木条复燃。


负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰


2、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO32CuO H2O CO2↑


现象:绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊。


3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气:2KClO32KCl 3O2↑


4、加热高锰酸钾制氧气:2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2↑


5、实验室用双氧水制氧气:2H2O22H2O O2↑


现象:有气泡产生,带火星的木条复燃。


6、加热氧化汞:2HgO2Hg O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验


7、锻烧石灰石:CaCO3CaO CO2↑(二氧化碳工业制法)


8、碳酸不稳定而分解:H2CO3===H2O CO2↑


现象:石蕊试液由红色变成紫色。


9、硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2OCuSO4 5H2O


初中化学方程式反应现象及应用:置换反应


置换反应:


(1)金属单质 酸--------盐 氢气(置换反应)


1、锌和稀硫酸反应:Zn H2SO4===ZnSO4 H2↑


2、镁和稀硫酸反应:Mg H2SO4===MgSO4 H2↑


3、铝和稀硫酸反应:2Al 3H2SO4===Al2(SO4)3 3H2↑


4、锌和稀盐酸反应:Zn 2HCl===ZnCl2 H2↑


5、镁和稀盐酸反应:Mg 2HCl===MgCl2 H2↑


6、铝和稀盐酸反应:2Al 6HCl===2AlCl3 3H2↑


1-6的现象:有气泡产生。


7、铁和稀盐酸反应:Fe 2HCl===FeCl2 H2↑


8、铁和稀硫酸反应:Fe H2SO4===FeSO4 H2↑


7-8铁参加的置换反应显 2价,7-8的现象:有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。


(2)金属单质 盐(溶液)---另一种金属 另一种盐


9、铁与硫酸铜反应:Fe CuSO4==Cu FeSO4


现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。


(古代湿法制铜及"曾青得铁则化铜"指的是此反应)


10、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4 Zn==ZnSO4 Cu


现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。


11、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3 Cu==Cu(NO3)2 2Ag


现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。


(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水


12、焦炭还原氧化铁:3C 2Fe2O34Fe 3CO2↑冶炼金属


13、木炭还原氧化铜:C 2CuO2Cu CO2↑冶炼金属


现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。


14、氢气还原氧化铜:H2 CuOCu H2O


现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成


15、氢气与氧化铁反应:Fe2O3 3H22Fe 3H2O


16、水蒸气通过灼热碳层:H2O CH2 CO水煤气的制法


初中化学方程式反应现象及应用:复分解反应


复分解反应:


1、碱性氧化物+酸→盐+H2O


Fe2O3 6HCl===2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4==Fe2(SO4)3 3H2O


CuO H2SO4==CuSO4 H2O ZnO 2HNO3==Zn(NO3)3 H2O


2、碱+酸→盐+H2O


Cu(OH)2 2HCl===CuCl2 2H2O Cu(OH)2 H2SO4===CuSO4 2H2O


NaOH HCl===NaCl H2O 2NaOH H2SO4===Na2SO4 2H2O


NaOH HNO3===NaNO3 H2O Mg(OH)2 2HNO3===Mg(NO3)2 2H2O


Ba(OH)2 H2SO4===BaSO4↓ 2H2O


Al(OH)3 3HCl=======AlCl3 3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多


3、酸+盐→新盐+新酸


CaCO3 2HCl===CaCl2 H2O CO2↑实验室制取CO2、除水垢


Na2CO3 2HCl===2NaCl H2O CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理


HCl AgNO3===AgCl↓ HNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子


H2SO4 BaCl2===BaSO4↓ 2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理


Ba(NO3)2 H2SO4===BaSO4↓ 2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2 的原理


NaHCO3 HCl===NaCl H2O CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理


4、盐1+盐2→新盐1+新盐2


KCl AgNO3===AgCl↓ KNO3 NaCl AgNO3===AgCl↓ NaNO3


Na2SO4 BaCl2===BaSO4↓ 2NaCl BaCl2 2AgNO3===2AgCl↓ Ba(NO3)2


5、盐+碱→新盐+新碱


CuSO4 2NaOH===Cu(OH)2↓ Na2SO4蓝色沉淀


FeCl3 3NaOH===Fe(OH)3↓ 3NaCl红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色


Ca(OH)2 Na2CO3==CaCO3↓ 2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱


NaOH NH4Cl===NaCl NH3↑ H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子


今天的内容就介绍到这里了。


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